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分析化學的實驗試題及答案.doc 9頁

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精品文檔 分析化學實驗試題及答案 (一) 一、填空題:(24分 2分/空) 1、如果基準物未烘干,將使標準溶液濃度的標定結果 偏高 。 2、移液管移取溶液時,當液面上升至標線以上,應用_右__手 食 指堵住管口。 4、標定EDTA溶液時,若控制pH=5,常選用___XO 為金屬離子指示劑;若控制pH=10,常選用_EBT 為金屬離子指示劑。 5. 在滴定操作中 左 手控制滴定管, 右 手握錐形瓶;滴定接近終點時,應控制半滴加入,加入半滴溶液的方法是 輕輕轉動旋塞,使溶液懸掛在出口管嘴上,形成半滴,用錐瓶內壁將其沾落,再用洗瓶吹洗。 ; 滴定完畢進行讀數時,應將滴定管取下視線應與__欲讀刻度線平行。__。 6.測定水的總硬度時用 三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。 7.NaOH 標準溶液因保存不當吸收了CO2 ,若以此 NaOH 溶液滴定H3PO4至第二個計量點 , 則H3PO4 的分析結果將 偏高。 二、判斷題:(8分 2分/題) 1.測定水的硬度時,需要對Ca、Mg進行分別定量。(×) 2.對某項測定來說,它的系統誤差大小是不可測量的。(×) 3.金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡合物過于穩定稱為指示劑的封閉現象。(√ ) 4.以HCl標準溶液滴定堿液中的總堿量時,滴定管的內壁掛液珠,會使分析結果偏低。(√ ) 三、簡答:(68分) 1、絡合滴定中為什么加入緩沖溶液?(14分) 答:各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值,否則就不能被準確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色,導致終點誤差變大,甚至不能準確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的,需要加入緩沖溶液予以控制。 2.鋁合金中鋁含量的測定,用鋅標準溶液滴定過量的EDTA,為什么不計滴定體積?能否用不知道準確濃度的Zn2+溶液滴定?實驗中使用的EDTA需不需要標定?(15分) 答:鋁合金中鋁含量的測定,用的是置換滴定法,只要計量從AlY-中置換出的EDTA,而不需要對與Al3+反應后過量的EDTA計量,滴定過量的EDTA可以,滴定置換出的EDTA不行。 實驗中使用的EDTA不需要標定。 3.為下列操作選用一種合適的實驗室中常用的儀器,說出名稱和規格 :(14分) 1) 準確稱取0.6克待測定樣品,溶解,定溶到100.0ml; 2) 移取25.00mlHCl溶液,用0.1mol·L_1標準溶液滴定。 答:1)分析天平,100ml容量瓶。 2)25ml移液管,50ml堿式滴定管。 4.有一堿液,可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3,也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定,以酚酞為指示劑,消耗鹽酸體積為V1;當加入甲基橙指示劑,繼續用HCl溶液滴定,又消耗HCl體積為V2,試判斷下列五種情況下,混合堿中存在的成分是什么?(15分) (1)V1=0;(2)V2=0;(3)V1>V2;(4)V1<V2;(5)V1=V2。 答:(1)V1=0:存在NaHCO3 (2)V2=0:存在NaOH (3)V1>V2:存在NaOH和Na2CO3 (4)V1<V2存在Na2CO3和NaHCO3 (5)V1=V2 存在Na2CO3 5.簡述KMnO4溶液的配制方法。(10分) 稱取計算量固體KMnO4于計算量體積水中,蓋上表面皿,加熱至沸并保持微沸狀態1h,冷卻后,用微孔玻璃漏斗(3號或4號)過濾。濾液儲存于棕色試劑瓶中。將溶液在室溫條件下靜置2~3天后過濾備用。 (二) 一、填空題:(22分 2分/空) 1、濃HCl的大致濃度為 12 mol.L-1 、濃H2SO4的大致濃度為 18 mol.L-1、濃HNO3的大致濃度為 15 mol.L-1、濃NH3水的大致濃度大致為 15 mol.L-1。 3、移液管吸取溶液時 右 手拿移液管,  左  手拿吸耳球。 5、用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點所呈的顏色是 游離指示劑的顏色 6、A (縱坐標)~ λ (橫坐標) 作圖為 吸收光譜 曲線,A (縱坐標)~ C (橫坐標)作圖為 標準曲線 。 7.標定氫氧化鈉的基準物質有 鄰苯二甲酸氫鉀 和 草酸 三、判斷題(8分) 1 . NaHCO3 中含有氫,故其水溶液呈酸性( × )。 2 .酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿( √ )。 3 .金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡合物過于穩定稱為指示劑的僵化現象( × )。 4. 測定H2C2O4·2H2O 的莫爾質量時,所用的試樣失去部分結晶水,產生正誤差( √ 二、簡答:

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