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化學反應限度、化學反應速率及影響因素.doc 12頁

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  • 上傳作者 曉風殘月(上傳創作收益人)
  • 發布時間:2020-04-08
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一、考點突破 本講內容涉及的知識點在高考中經常以選擇題和計算填空的形式出現。 (一)知識細目: 1. 能進行有關化學反應速率的簡單計算。 2. 了解測定化學反應速率的方法,通過實驗測定某些化學反應的速率。 3. 掌握概念的應用和計算 (二)學會應用 1. 化學反應速率的概念和表示方法 2. 應用實際生活生產科技方面解決問題 二、重難點提示 重點:化學反應限度的理解和應用 難點:化學反應速率的影響因素的實質 第一部分:知識框架 第二部分:知識要求 化學反應速率數學表達式: 單位:mol/(L·min) mol/(L·s) (1)v 只取正值 (2)v 一般指平均速率,而非瞬間速率 (3)固體或純液體的濃度可視為常數,所以v一般不能用固體或純液體表示。 (4)如果一個化學反應涉及反應物生成物多種物質,則表示其化學反應速率時必須指明用哪種物質做標準。 第三部分:求算化學反應速率時應注意: ①同一反應的反應速率可以用不同的物質表示,其數值可能不同,但所表示的意義是相同的。 ②用不同的物質表示同一反應的反應速率時,反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質的計量數之比。 即對于反應:aA + bB=cC + dD vA:vB:vC:vD=a:b:c:d 能力提升類 例1 可逆反應A(g) + 3B(g)2C(g) + D(g),在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行得最快的是( ) A. vA=0.15 mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min) C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s) 一點通:解決此題時應注意將四種情況下的反應速率換算成同一種物質并統一單位來比較。 A. vA=0.15 mol/(L·min) B. vA=0.2 mol/(L·min) C. vA=0.2 mol/(L·min) D. vA=0.6 mol/(L·min) 答案:D 例2 某溫度下,在2 L容器中X、Y、Z三種物質物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析,該反應的化學方程式為_________。 一點通:由圖示可知X、Y、Z三種物質物質的量的變化量分別為:0.3 mol,0.1 mol,0.2 mol,故化學方程式中X、Y、Z三種物質的化學計量數之比為:0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2 答案:反應的化學方程式為3X+Y2Z。 例3 (海南)對于可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g),在溫度一定的條件下由H2(g)和I2(g)開始反應,下列說法正確的是 A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2:1 B. 反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差 C. 正、逆反應速率的比值是恒定的 D. 達到平衡時,正、逆反應速率相等 一點通:本題主要考查的是可逆反應中的速率問題。A選項中,速率之比等于計量數之比,應為1:2;B選項中出現的凈速率在中學沒出現過,但根據平均速率的求算,為反應物的凈減少量,該項正確;C項明顯錯誤,反應過程中,正反應速率是減小的過程,而逆反應速率是增大的過程;D選項其實是平衡的定義,正確。 此類題主要涉及下列幾個考點:①平均速率的比等于計量數的比;②平均速率的計算;③反應過程中即時速率的變化;④平衡中的速率問題。 答案:BD 綜合運用類 例1 (重慶)一定條件下,下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是 A. CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g); △H<0 B. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g); △H>0 C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)+H2O(g); △H>0 D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g); △H<0 一點通:本題考查外界條件對化學平衡的影響及有關圖象的分析和識別。溫度越高,反應越快,到達平衡所用的時間就越少,因此T2>T1;同理壓強越大,反應越快,到達平衡所用的時間就越少,因此p2>p1;反應A是一個體積減小的、放熱的可逆反應,因此升高溫度平衡向逆反應方向移動,水蒸氣的含量降低;而增大壓強,平衡向正反應方向移動,水蒸氣的含量增加,所以A正確;反應B是一個體積不變的、吸熱的可逆反應,壓強對水蒸氣的含量無影響;升高溫度,平衡向正反應方向移動,水蒸氣的含量升高,因此均不符合;反應C是一個體積增大的、吸熱的可逆反應,同樣也均不符合;反應D是一個體積增大的、放熱的可逆反應,壓強不符合。 答案:A 例2 (全國卷)反應aA(g)+bB(g)cC(

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