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高考化學備考法寶和應試技巧課后練習.doc 3頁

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  • 上傳作者 曉風殘月(上傳創作收益人)
  • 發布時間:2020-04-08
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高考化學備考法寶和應試技巧專項練習 1. 下列說法正確的是( ) A. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液,應先用大量水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液 B. 過濾、結晶、焰色反應、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法 C. 用容量瓶配制溶液,定容時若俯視刻度線,所配溶液濃度偏小 D. 檢驗淀粉是否發生水解,可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液,加熱至沸騰,若有紅色沉淀生成說明已水解,反之則沒有水解 2. 短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,原子半徑r(C)>r(D)>r(B)>r(A)。B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍,D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和,A與C同主族。下列說法正確的是( ) A. 工業上常用電解熔融D的氧化物來制備D的單質 B. 單質C、D著火,滅火時C不能用泡沫滅火器,但D可以用泡沫滅火器滅火 C. 化合物A2B2與C2B2所含化學鍵類型完全相同 D. A、B、C組成的化合物,若溶液濃度為0.01mol/L,則常溫下其pH為12 3. 若以溴乙烷為主要原料制備乙二酸,則經過的最佳途徑反應順序為( ) A. 取代—消去—加成—氧化 B. 消去—加成—取代—氧化 C. 消去—取代—加成—氧化 D. 取代—加成—氧化—消去 4. (Ⅰ)地殼中含量第一的金屬元素構成的單質A與化合物B(分子量為232)發生置換反應,產物為黑色固體C和另一單質D,單質D與水蒸氣在高溫下可得到B。則: (1)寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為 。 (2)寫出D與水蒸氣反應的化學方程式 。 (Ⅱ)某地煤矸石經預處理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量鈣鎂的化合物等,一種綜合利用工藝設計如下: (3)物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的離子方程式為_____________。 (4)為加快“酸浸”時的速率,可采取的措施有 、 等。(填兩種即可) (5)已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全時的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全時的pH分別為4.1和5.4。為了獲得更多產品Al(OH)3,從煤矸石的鹽酸浸取液開始,若只用CaCO3一種試劑,后續操作的實驗方案是____________________________。 高考化學備考法寶和應試技巧專項練習 參考答案 1. A 解析:A. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液,應先用大量水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液,A正確;B. 焰色反應常用于物質的鑒別和檢驗,不用于分離混合物,B錯誤;C. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,C錯誤;D. 在滴加新制氫氧化銅懸濁液之前,需加入堿液中和稀硫酸,否則實驗不能成功,D錯誤。 2. D 解析:B原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍,表明B的K層是2個電子,最外層L層是6個電子,為氧元素;短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大,原子半徑r(C)>r(D)>r(B)>r(A),表明C、D是第3周期元素,A為第1周期元素,為氫元素,A與C同主族,C為鈉元素;D原子的核電荷數等于A、C原子核電荷數之和,D為鎂元素。A. 工業上常用電解熔融氯化鎂來制備鎂的單質,A錯誤;B. 鈉燃燒的產物過氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成氧氣,滅火時,不能用泡沫滅火器,鎂能夠與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,也不可以用泡沫滅火器滅火,B錯誤;C. 過氧化氫含有極性共價鍵和非極性共價鍵,過氧化鈉含有離子鍵和非極性共價鍵,C錯誤;D. 氫氧化鈉為強堿,濃度為0.01mol/L時,則常溫下其pH為12,D正確。 3. B 解析:以溴乙烷為主要原料制備乙二酸,可讓溴乙烷中的溴原子消去,生成乙烯,再在乙烯中通過加成反應引入兩個溴原子,再將溴原子通過取代反應引入羥基,最后將羥基氧化成羧基。故選B。 4. (Ⅰ)(1)第三周期,第ⅢA族 (2)3Fe+4H2OFe3O4+4H2 (Ⅱ)(3)CO2;Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (4)增大鹽酸的濃度、提高反應溫度,將煤矸石顆粒粉碎、充分攪拌等 (5)加入CaCO3調節pH到5.4,過濾得到沉淀 解析:(I)地殼中含量第一的金屬元素是鋁,故A為鋁;單質D與水蒸氣在高溫下可得到B,故D為鐵,B為四氧化三鐵,化合物B的分子量為232,符合題意;則黑色固體C為氧化鋁。 (1)A為鋁,鋁在周期表中的位置為第三周期,第ⅢA族。故填:第三周期,第ⅢA族; (2)鐵與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2,故填:3Fe+4H2O

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