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東城區2019-2020學年度第一學期期末教學統一檢測高三化學試題答案.docx 3頁

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東城區2019-2020學年度第一學期期末教學統一檢測 高三化學參考答案及評分標準 2020.1 注:學生答案與本答案不符時,合理答案給分 第一部分(共42分) 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C C D B B 題號 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A C C D C D 第二部分(共58分) 15.(10分) (1) (2)①2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑ ②弱 (3)①同一主族,金屬活動性越強(或弱),?H越小(或大) ②從Li→Cs,隨著質子數遞增,電子層數增多,原子半徑增大,原子失電子能力增強,?H減小 (4)①A ②2Cl- - 2e- = Cl2↑ 4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 16.(12分) (1)CH4(g) + 2H2O(g) =CO2(g) + 4H2(g) ?H = +165.2kJ·mol-1 (2)①a 催化劑200-300℃②適當加壓。加壓能使 催化劑 200-300℃ ③2CO+4H2 CH3OCH3+ H2O ④降溫冷凝得到液態甲醇粗品再蒸餾提純 (3)①CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+ ② 17.(12分) (1)補充Cl-,促進I中反應,提高銅元素浸出率 (2)①4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 8H+ ② Cu2+ CuCl2- (3)防止Zn2+、Pb2+沉淀,同時避免CuCl2-變成Cu2O沉淀 (4)除去Zn2+和Pb2+ (5)2CuCl2- + 2OH- = Cu2O↓+4Cl- +H2O (6)電解氯化鈉溶液產生H2、Cl2和NaOH;NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀劑,H2可用于Ⅵ作還原劑,Cl2可用于Ⅷ作氧化劑。 18.(11分) (1)AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+與SO32- 結合生成[Ag(SO3)2]3– ,促進AgCl的溶解平衡正向移動 (2)HSO3- (3)①Ag2SO4的溶解度遠大于AgCl或Ag2SO3,溶液中Ag+ 的濃度很小 ②i. 還原 ii. b中清液的顏色與c相同,均為淺紫色溶液。 ③i. < ii. e中無沉淀生成,說明清液中沒有Cl-,則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+,Ag+將Cl–全部沉淀,由此可知溶液n中含Ag元素的微粒總物質的量不小于n(Cl–)。 (4)加NaOH溶液調節pH至9~10 19.(13分) (1)HBr (2)取代反應 (3) (4) (5)將硝基還原為氨基 (6) (7)①5%的用量體內釋放不完全,20%的用量釋放速率過快,10%時釋放曲線較為平緩,且24小時釋放完全。 ② 中間體1 Y 中間體2

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